鈉-鈣雙堿法【Na2CO3--Ca(OH)2】采用純堿吸收SO2，石灰還原再生，再生后吸收劑循環(huán)使用，無廢水排放。

在工藝先進(jìn)、運(yùn)行可靠和經(jīng)濟(jì)合理的原則下，為了***大限度的減小一次性投資、節(jié)能降耗和系統(tǒng)維護(hù)方便。

煙氣經(jīng)布袋除塵器除塵，再進(jìn)入脫硫塔。煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫液接觸，將脫硫液霧化成直徑0.1-1.0mm的液滴，形成良好的霧化吸收區(qū)。煙氣與脫硫液中的堿性脫硫劑在霧化區(qū)內(nèi)充分接觸反應(yīng)，完成煙氣的脫硫吸收和進(jìn)一步除塵。經(jīng)脫硫后的煙氣向上通過塔側(cè)的出風(fēng)口直接進(jìn)入風(fēng)機(jī)并由煙囪排放。

脫硫液采用外循環(huán)吸收方式。吸收了SO2的脫硫液流入再生池，與新來的石灰水進(jìn)行再生反應(yīng)，反應(yīng)后的漿液流入沉淀再生池沉淀，當(dāng)一個(gè)沉淀再生池沉淀物集滿時(shí)，漿液切換流入到另一個(gè)沉淀再生池，然后由人工清理這個(gè)再生池沉淀的沉渣，廢渣晾干后外運(yùn)處理。循環(huán)池內(nèi)經(jīng)再生和沉淀后的上液體由循環(huán)泵打入脫硫塔循環(huán)使用。

另外，由于渣帶水會使脫硫液損失一部分鈉離子，故需在循環(huán)池內(nèi)補(bǔ)充少量純堿或廢堿液。

化學(xué)反應(yīng)原理

基本化學(xué)原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分。

在塔內(nèi)吸收SO2

　　Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2   （1）

2NaOH＋SO2＝Na2SO3+H2O　?。?）

Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3　　（3）

以上三式視吸收液酸堿度不同而異，堿性較高時(shí)（PH＞9）以（2）式為主要反應(yīng)；堿性稍為降低時(shí)以（1）式為主要反應(yīng)；堿性到中性甚至酸性時(shí)（5＜PH＜9），則按（3）式反應(yīng)。

用消石灰再生

Ca（OH）2?。玁a2SO3＝2NaOH＋CaSO3

　Ca（OH）2　＋2NaHSO3＝Na2SO3＋CaSO3?  H2O＋1  H2O

在石灰漿液（石灰達(dá)到達(dá)飽和狀況）中，NaHSO3很快與Ca（OH）2　反應(yīng)從而釋放出［Na＋］，［SO32-］與［Ca2＋］反應(yīng)，反應(yīng)生成的CaSO3以半水化合物形式沉淀下來從而使［Na＋］得到再生。Na2CO3只是一種啟動堿，起動后實(shí)際上消耗的是石灰，理論上不消耗純堿（只是清渣時(shí)會帶也一些，因而有少量損耗）

再生的NaOH和Na2SO3等脫硫劑循環(huán)使用。